создать более высокую формулу оксида и соответствующие элементы гидроксида магния (Mg) и азот (N) объяснить как сделано и что не понимает

<br /> составить формулу высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элементов Магния (Mg) и Азота (N), объясните как ее составили, а то не понимаю <br />
<br />
Формула любого высшего оксида, составляется на основании его высшей степени окисления, т.е. у любого элемента, будь то магний, будь то азот(исключение — фтор, благородные газы и неамфотерные металлы) есть степень окисления(СО)<br />Вот магний — элемент второй группы, главной подгруппы, его высшая СО = +2, у кислорода СО всегда -2, значит оксид выглядит: MgO, как составить гидроксид, так же!<br />В состав гидроксидов входит OH — группа, у нее заряд минус, берем магний, и сравниваем их заряды, у магния +2, значит на один магний с зарядом +2, приходится 2 OH группы, формула:<br />Mg(OH)2<br />С неметаллами, в частности с азотом — сложнее. У него есть несколько СО<br />-3, 0,+1, +2, +3, +4, +5<br />Конечно высшая СО будет +5<br />Теперь как разобраться с индексами.<br />Сначала состроим формулу — скелет:<br />NO<br />Теперь расставим СО у элементов:<br/><img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%5E%7B%2B5%7DO%5E%7B-2%7D" id="TexFormula1" onerror="texError(this)" title="N^{+5}O^{-2}" alt="N^{+5}O^{-2}" align="absmiddle" class="latex-formula">- находим общее кратное, у 5 и 2 это — 10, и теперь надо это кратное, разделить на СО азота и СО кислорода, получим — 2 и 5, строим формулу:<br/>N2O5<br />Высший гидроксид оксидов неметаллов — кислота, у N2O5 — HNO3<br /><br />
<br />
Na2O — NaOH — оксид и гидроксид натрия<br/>MgO — Mg(OH)2 — оксид и гидроксид магния<br/>Al2O3 — Al(OH)3 — оксид и гидроксид алюминия (амфотерные)<br/>SiO2 — H2SiO3 — оксид кремния (4) и метакремниевая кислота<br/>P2O5 — H3PO4 — оксид фосфора (5) и ортофосфорная кислота<br/>SO3 — H2SO4 — оксид серы (6) и серная кислота<br/>Cl2O7 — HClO4 — оксид хлора (7) и хлорная кислота<br/><br/>При переходе от натрия к хлору основные свойства этих соединений ослабляются, а кислотные — усиливаются: гидроксид натрия — щелочь, гидроксид магния — слабое основание, гидроксид алюминия — амфотерен, гидроксид кремния (4) — слабая кислота, гидроксид фосфора (5) — кислота средней силы, гидроксиды серы (6) и хлора (7) — сильные кислоты.<br/><br/>Доказательство амфотерности гидроксида алюминия:<br/>1. Взаимодействие с кислотами (основные свойства)<br/> Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O<br/>2. Взаимодействие со щелочами (кислотные свойства)<br/>Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = NaAl(OH)4(Н2О)2 <br/>Al(OH)3 + 3KOH = K3Al(OH)6 (в растворе)<br />
<br />