СРОЧНО Практическая работа по химии №2 восьмой ионом класс реакция обмена между раствором электролитов

<br />СРОЧНО<br />
Практическая работа №2 по химии 8 класс РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ <br />
<li>Реакции ионного обмена<br/>Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями. Они проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.<br/>При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак , стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.<br/><br/>Для закрепления этих положений рассмотрим два примера.<br/>Пример 1. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида железа (III) и гидроксида натрия в молекулярной и ионной формах.<br/><br/>Разобьем решение задачи на четыре этапа.<br/>1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:<br/><br/>FeCl + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl<br/><br/>2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде молекул:<br/><br/>FeЗ+ + 3Cl- + 3Nа+ + 3ОН- = Fе (ОН) 3 + 3Nа+ + 3Cl-<br/><br/>Это ионное уравнение реакции.<br/><br/>3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т. е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты) :<br/><br/>Fe3+ + 3Cl- + 3Na- + 3ОН- = Fе (ОН) 3 + 3Na++ 3Cl-.<br/><br/>4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:<br/><br/>Fe3+ + 3ОН- = Fe(OH)3<br/><br/>Это сокращенное ионное уравнение реакции. Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и ОН-, в результате чего образуется осадок Fе (ОН) 3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.<br/>Пример 2. Напишите уравнения реакций между растворами хлорида калия и нитрата натрия.<br/><br/>Так как продукты взаимодействия хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции, то данная реакция обратима.<br/><br/>Как и в примере 1, записываем по этапам:<br/><br/>1. KCl + NaNO3 KNO3 + NaCl<br/>2. K++Cl-+Na++NO-3 K++NO-3+Na++Cl-<br/><br/>Уравнения для следующих этапов написать нельзя, так как с точки зрения теории электролитической диссоциации реакция не происходит. Однако если выпаривать этот раствор, то будут возникать новые химические связи между ионами и получится смесь четырех солей: КСl, NаNО3, NaСl, КNO3.<br/>Ионными уравнениями могут быть изображены любые реакции, протекающие в растворах между электролитами. Если при таких реакциях не происходит изменения зарядов ионов (не изменяется степень окисления) , то они называются ионообменными.</li><br />
<br />